химия

Химия это пульс реакций, искра на стекле, Молекулярным текстом целый мир во мгле. Ионно распускаем чёткий свет из тьмы, ОВР ведёт оркестр: кто берёт, кто даёт дары. А ряд активных металлов выбивает чёткий бег. Оксиды — два героя: кислород и друг другой , Кислотные — неметаллов — к кислотам путь прямой:Химия это пульс реакций, искра на стекле, Ц О3— к серной паре, Ц О2— к угольной тропе, Фосфор2 О5 — к фосфорной, Эн2 O5 — к азотной по судьбе. Основные — с металлами: Кальций О, Натрий2 O — в строю, Амфотерные — Алюминий2 O3, Цинк O — держат двойную игру. Кислоты: сильные и слабые — Аш Хлор  грозит, Аш2 Ц O3 — тише, Одно-, двух-, трёхосновные — заряд в душе напишем. Основания — щёлочи текучи: Натрий O Аш, Калий O Аш, Нерастворимые гидроксиды — как осадочный плащ. Соли — как сплав катионов, анионов, четкий слог, кислые, основные — у формул общий слог. ОВР — где электрон шагает, меняя чью-то роль, Окислитель — тот, кто примет, восстановитель — тот, кто дал соль. Степени окисления — компас в темноте, Где плюс и минус сходятся в едином крепком плете. Молекулярным пишем: все формулы — в цвету, Ионным — с водой, газом, осадком; сокращённое ионное — just лишнее уберём, Аш Хлор + Натрий О Аш — вода да соль в ответ, В ионной форме сильный электролит даёт привет: Аш+ и хлор-, натрий+ и O Аш- — и в такт Аш+ + O аш- = Аш2 O — вот главный акт. Растворимость — карта рек, где соли ищут брег: Нитраты — в воду все уходят, у хлоридов — редкий снег: Аргентум хлор — белый сон внизу, Плюмбум хлор2 — наполовину, Сульфаты — с барием, свинцом и кальцием в осадочную глину. Гидроксиды — щёлочи текучи, остальным — вода не дом, А карбонаты щёлочных — да, а прочим — в осадке сон. Кислоты: сильные — в потоке, слабые — на берегу, Основания — растворимы те, что щёлочи в кругу. Ряд активности металлов — марш от Li к Cu и вниз: Литий, Калий, Барий, Кальций — вода кипит, вокруг каприз. Магний, Алюминий — с паром позже, цинк, железо — с кислотой, Аш стоит вехой, выше — вытесняют водород толпой. Медь, ртуть, серебро, золото — в конце нет страсти к буре, Они не любят кислоты без окислителя в натуре. Периоды и группы — тренд: радиус, энергия связей, Металличность вправо — меркнет, вверх — крепчает в развязи. Неметаллы — окислители, молекулы, ковалентный шаг, Аллотропия — сера, углерод — графит да алмазный стяг. Кислоты сильные — Аш2 Эс O4, Аш Эн О3 — как гром, А слабые — Аш2 эс, Аш2 ц O3 — тихонько прячут лом. Оксиды — кислотные, основные, амфотерные, несолеобразный след, Основания — от щёлочей до рыхлых осадков — в свет. Металлы: блеск и пластичность, проводимость — их язык, Катион рождается легко — в реакциях привык. Щелочные — Лития до Скандия — активны, мягки, серебристый взгляд, С водой мгновенно щёлочь, водород — кипящий ряд. Щелочноземельные — Кальций, Барий, Стронций, Магний — тверже, но горячы, С водой — не все, но в растворе — гидроксиды горячи. Амфотерные — Цинк, Алюминий, Берилий — два пути у них в крови: С кислотой — как основа, со щёлочью — кислотный их мотив.